氯化氢

无色有窒息性气味的气体，无机化合物

氯化氢（英语：hydrogen chloride），分子式为HCl[1]，室温下为无色气体，遇空气中的水汽形成白色盐酸酸雾。

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一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色而有 刺激性气味的气体。其水溶液俗称 盐酸，学名氢氯酸。 相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

氯化氢主要用于制 染料、香料、药物、各种 氯化物及腐蚀抑制剂。

   基本信息

中文名氯化氢

外文名hydrogen chloride

技说明书编码995

CAS编号7647-01-0

分子式HCl[2]

   物理性质：

氯化氢是无色，熔点-114.2度，沸点-85度，空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解。有窒息性的气味，对上呼吸道有强刺激，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。密度大于空气 ，其水溶液为盐酸，浓盐酸具有 挥发性。

化学性质

氯化氢， 腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。 易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的 化学性质很不活泼。 碱金属和 碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的 火焰：

氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸 酸雾。工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在， 氨水会与氯化氢反应生成白色的 氯化铵微 粒。氯化氢有强烈的 偶极，与其它偶极产生 氢键。

氯化氢的 水溶液为盐酸。

制取方法

实验室制取：一般是用固体 氯化钠和 浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成 硫酸氢钠和氯化氢。

氯化氢

NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑

然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和 硫酸钠。

NaHSO4+NaCl==Na2SO4+HCl↑

总的化学方程式可以表示如下：

2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑（注：加热且缺水环境下 HCl才加 ↑）

工业制取

氯碱工业：

2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑

H2+Cl2= 点燃 =2HCl

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